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電解制氧法 
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧氣，同時(shí)獲得兩立方米氫氣。用電解法制取一立方米氧氣要耗電12～15千瓦時(shí)，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦時(shí)）相比，是很不經(jīng)濟(jì)的。所以，電解法不適用于大量制氧。另外同時(shí)產(chǎn)生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發(fā)生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用于家庭制氧。

高純氧用于二氧化硅的化學(xué)氣相沉積；作為氧化源與產(chǎn)生高純水的反應(yīng)劑；干法氧化；與四化碳混合，用于等離子刻蝕。氧的主要用途源于它能維持生命和助燃性質(zhì)；在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。還可用于水質(zhì)處理。所有的氧化反應(yīng)和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時(shí)除、磷等雜質(zhì)，氧和混合氣燃燒時(shí)溫度高達(dá)3500℃，用于鋼鐵的焊接和切割。玻璃制造、水泥生產(chǎn)、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作燃料，它比其他燃料更便宜。

1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說，指出物質(zhì)只能在含氧的空氣中進(jìn)行燃燒，燃燒物重量的增加與空氣中失去的氧相等，從而了全部的燃素說，并正式確立質(zhì)量守恒定律。從嚴(yán)格意義上講，發(fā)現(xiàn)氧元素的為瑞典化學(xué)家舍勒，而確定氧元素化學(xué)性質(zhì)的為法國化學(xué)家拉瓦錫。 [3] 
在1608年，Cornelius Drebbel了加熱硝石（，KNO?）能釋放氣體。這就是氧氣，然而并沒有對它進(jìn)行。

工業(yè)氧的制備流程
主要應(yīng)用深度冷凍原理從空氣中分離出氧氣。主要包括下列幾個(gè)過程：
1、空氣的壓縮；
2、空氣中水分和二氧化碳的；
3、空氣被冷卻到液化溫度：氧在-182.9度變?yōu)榈{(lán)色液體，而氮?dú)庖?195.8度時(shí)變?yōu)橐琢鲃?dòng)的液體；
4、冷量的制取；
5、空氣的液化；
6、精餾：在精餾塔亦即上下塔中進(jìn)行；
7、危險(xiǎn)雜質(zhì)的。
在使用和貯運(yùn)高純氧氣氣瓶過程中，應(yīng)避免劇烈震動(dòng)和撞擊。搬運(yùn)氣瓶要輕裝輕卸，必須用專門的抬架或小推車，禁止直接使用鋼絲繩等吊運(yùn)氧氣瓶。使用和貯存時(shí)，應(yīng)用欄桿或支架對氣瓶加以固定，防止傾倒。
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